The Fe Hcl Balanced Equation is a chemical equation that describes the reaction of iron and hydrochloric acid. The balanced equation is: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. This equation shows that when iron reacts with hydrochloric acid, it produces iron chloride and hydrogen gas.
Related Video:
Questions and Answers:
1. Fe + HCl - Fe Cl3 + H2
2Fe + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂
Penyetaraan, jumlah masing masing atom reaktan harus sama dengan produk
2. Write a balanced chemical equation describing the reaction of zinc and hydrochloric acid !
Answer :Reaction Metal Metal =Zn(s) Hydrochloric acid solution =HCl(aq) Zinc Chloride =ZnCl2(aq) Hydrogen Gas =H2 (g) Zn(s)+HCl (aq) -->ZnCl2(aq)+H2 (g) EquateZn(s) +2HCl(aq)-->ZnCL2 (aq) +H2 (g)
3. Setarakan besi (fe) +hcl
setarakan apanya? hasil reaksinya aja gaada.mungkin ini:
Fe(s) + 2 HCl (aq) → FeCl2(aq)+ H2 (g)
4. Tuliskan persamaab FE+HCL&FECL2+H2
FE + 2HCl -> FECl2 + H2
semoga membantu :)
maaf kalau salah
5. Question 2 40g of iron (III) oxide is reduced by carbon powder to form iron and carbon dioxide. (Relative atomic mass: 0 = 56, Fe = 56) (a) Write a balanced chemical equation for the reaction.
Iron (III) oxide = Fe2O3
Carbon = C
Iron = Fe
Carbon dioxide = CO2
Maka reaksi yang terjadi
Fe2O3 + C -> Fe + CO2
Untuk proses penyetaraan dapat dilakukan dengan metode langsung atau melalui setengah reaksi, berikut metode setengah reaksi dalam lingkungan asam.
Tuliskan masing-masing spesi yang mengalami oksidasi dan reduksi
Reduksi: Fe2O3 -> Fe
Oksidasi: C -> CO2
Selanjutnya ruas yang kekurangan atom O ditambah dengan H2O, ruas yang kelebihan atom H ditambah dengan H+ dan ruas yang muatannya belum setimbang ditambakan e (elektron) hingga muatan kedua ruas sama besar
Reduksi: Fe2O3 + 6H+ + 6e -> 2 Fe + 3 H2O x2
Oksidasi: C + 2 H2O -> CO2 + 4H+ + 4e x3
Sama kan koefisien e (elektron) masing-masing reaksi dengan mengalikan ekuivalen agar sama.
Reduksi: 2 Fe2O3 + 12H+ + 12e + 4 Fe + 6 H2O
Oksidasi: 3 C + 6 H2O -> 3 CO2 + 12H+ + 12e
Spesi yang sama pada kedua ruas dapat dihilangkan maka
Reaksi total; 2 Fe2O3 + 3 C -> 4 Fe + 3 CO2
6. setarakan reaksi kimia di bawah ini!Fe(s)+HCL(aq)>Fe CL2 (aq) +H2(g)
Jawaban:
Fe(s)+HCL(aq)>Fe CL2 (aq) +H2(g), bisa di setarakan dengan prinsip 'KAHO' maka reaksi setaranya adalah
Fe(s)+2HCL(aq)>Fe CL2 (aq) +H2(g)
7. persamaan reaksi Fe(OH)2 + HCL
Fe(OH)2 + 2HCl ---> FeCl2 + 2H2O
8. setarakan fe + hcl--> fecl3+h2
2fe + 6hcl --> 2fecl + 3h22fe + 6 hcl---> 2 fecl3+ 3 h2
9. Mengapa harus menambahkan HCl dalam penentuan kadar Fe?
supaya stabil
maaf kalo salah
10. reaksikan rumus kimia berikut Fe + HCL!
Fe+HCL
2Fe+6HCL=2FeCL3+3H2
semoga dapat membantu ya
11. Dari data percobaan dibawah ini, reaksi yang memperoleh laju reaksi paling cepat adalah ... a. 1 gram lempengan Fe + 0,1 M HCl b. 1gram lempengan Fe + 0,5 M HCl pada 50 derajat c. 1 gram serbuk Fe + 0,1 M HCl pada 50 derajat d. 1 gram serbuk Fe + 0,4 M HCl pada 50 derajat e. 1 gram lempengan Fe + 0,1 M HCl
B. 1gram lempengan Fe + 0,5 M HCl pada 50°C
Karna semakin kecil luas peemukaan zat + besarnya konsentrasi dan tingginya suhu makan kelajuan akan lebih cepat
semoga bermanfaat Kecepatan suatu reaksi dipengaruhi oleh faktor2 sbb:
1. Konsentrasi
2. Luas permukaan
3. Suhu
Dari data diatas dpt disimpulkan, faktor yg berpengaruh sbb:
- HCl 0.1M, 0.4 M atau 0.5 M
- Serbuk memiliki luas permukaan sentuh lbh besar dibandingkan lempengan
- 50°C
Jawaban D.
pilihan A dan E sama, cek lagi soalnya.
12. Cara menyetarakan Fe+HCl > FeCl3 + H2 ? (Caranya?)
Fe + HCl --> FeCl₃ + H₂
Lihat jumlah Fe di kiri dan di kanan (sudah sama)
Lihat jumlah Cl dikiri dan di kanan, disebelah kanan ada 3, maka di sebelah kiri di kali 3, menjadi
Fe + 3 HCl --> FeCl₃ + H₂
Hitung jumlah H, dikiri ada 3 dikanan ada 2, maka semua dikiri dikali 2 dan di kanan dikali 3. menjadi:
2 Fe + 6 HCl --> 2 FeCl₃ + 3 H₂
13. Fe + HCL ---> FeCL₃ + H₂ Ini redoks atau bukan?? Jelaskan !
redoks, karena terjadi oksidasi di atom H dan reduksi di Cl.
reduktornya HCl hasil Reduktor H2
oksidatornya HCl hasil oksidator FeCl3 merupakan reaksi redoks sebab mengalami:
reduksi: H biloks +1 menjadi -1 (turun)
oksidasi: Fe biloks 0 menjadi +3 (naik)
14. Dari data percobaan di bawah ini, reaksi yang memperoleh laju reaksi paling cepat adalah... A. 1 gr lempengan Fe + 0,1 M HCl pada 50 °C B. 1 gr serbuk Fe + 0.5 M HCl pada 50 °C C. 1 gr lempengan Fe + 0,5 M HCl pada 50 °C D. 1 gr serbuk Fe + 0.4 M HCl pada 50 °C E. 1 gr lempengan Fe + 0,1 M HCl pada 25 °C
B. Karna semakin kecil luas peemukaan zat + besarnya konsentrasi dan tingginya suhu makan kelajuan akan lebih cepat (jawaban kunci nya di serbuk dan 0,5M)
Kaya gula aja lebih mudah larut jika serbuk bukan lempengan
15. Reaksi rumus dari hcl+fe(OH)3
3HCL + FE(OH)3 ––> FECL3 + 3H2O
16. Dari data percobaan dibawah ini, reaksi yang memperoleh laju reaksi paling cepat adalah ... a. 1 gram lempengan Fe + 0,1 M HCl b. 1gram lempengan Fe + 0,5 M HCl pada 50 derajat c. 1 gram serbuk Fe + 0,1 M HCl pada 50 derajat d. 1 gram serbuk Fe + 0,4 M HCl pada 50 derajat e. 1 gram lempengan Fe + 0,1 M HCl
d bentuk serbuk lebih mudah bereaksi dan hcl lebih pekat dari pilihan c
17. Cara menyetarakan Fe + HCl > FeCl3 + H2? (Caranya?)
Fe + HCl --> FeCl₃ + H₂
Fe + 3HCl --> FeCl₃ + H₂ (Karena jumlah Cl diruas kanan ada 3)
Fe + 3HCl --> FeCl₃ + 3H₂ (Karena jumlah H diruas kiri ada 3)
Fe + 6HCl --> FeCl₃ + 3H₂ (karena Jumlah H diruas kanan ada 6)
Fe + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂ (karena Jumlah Cl diruas kiri ada 6)
2Fe + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂ (Karena jumlah Fe diruas kanan ada 2)
hasil penyetaraannya : 2Fe + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂
18. Fe + HCl - FeCl2 + H2 11.2 gram logam Fe direaksikan dengan HCl.tentukan volume gas H2 yang di hasilkan ( dalam keadaan STP ) !
Penyelesaian:
Lihatlah foto yang sudah terlampir
19. 0,4 mol Fe direaksikan dgn 0,25 mol HClFe + 2HCl → FeCl2 + H2yang mana pereaksi pembatas nya?
Jawaban:
Hi aku coba bantu jawab dg lampiran tersebut yaa ,maaf kalau salah hehe ,,
20. Sempurnakan reaksi HCL + Fe(OH)3 ->
HCL = H+. + CL-
Fe(OH)3 = Fe3+. + OH-
jadi
HCL + Fe(OH)3 –-> FeCL3 + H2O
disetarakan menjadi
3HCL + Fe(OH)3 ---> FeCL3 + 3H2O
semiga membantu
dan jadikan yg terbaik
0 Comments
Post a Comment